TiÃªu Ä‘Ã¨

1.

Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do

	A. đây là các hợp chất phân li yếu khi tan trong nước.
	B. đây là các hợp chất không phân li ra ion khi tan trong nước.
	C. đây là các hợp chất không tan trong nước.
	D. đây là các hợp chất hữu cơ.

Những chất khi tan trong nước mà không phân li ra các ion thì không dẫn điện được.

2.

Phương trình điện li nào sau đây đúng?

	A. Fe(NO₃)₂ \[ \to \] Fe³⁺ + NO₃^-
	B. KCl \[ \to \] K⁺ + Cl^-
	C. AgCl \[ \to \] Ag⁺ + 2Cl^-
	D. Na₂S \[ \to \] Na⁺ + S^2-

Phương trình điện li KCl [ o ] K⁺ + Cl^-là đúng vì KCl là chất điện li mạnh, đảm bảo đúng định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng.

3.

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?

	A. NaI 0,010M
	B. NaI 0,100M
	C. NaI 0,001M
	D. NaI 0,002M

NaI \[\to \] Na⁺ + I^-
Dung dịch NaI có nồng độ càng cao thì độ dẫn điện càng lớn. Do đó dung dịch NaI 0,100M có độ dẫn điện lớn nhất trong 4 dung dịch đã cho.

4.

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian?

	A. Vì Ca(OH)₂ bị phân hủy làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch.
	B. Vì có lẫn thêm các tạp chất bẩn từ không khí bay vào.
	C. Vì Ca(OH)₂ phản ứng với CO₂ trong không khí làm giảm nồng độ các ion
	D. Vì nước bay hơi làm nồng độ các ion trong dung dịch tăng

Nước vôi trong để trong không khí có phản ứng:
Ca(OH)₂ + CO₂\[ \to \] CaCO₃ + H₂O
Do đó khi để trong không khí, nồng độ các ion Ca²⁺ và OH^- của Ca(OH)₂ bị giảm đi. Nên độ dẫn điện cũng giảm dần theo thời gian.

5.

Cho các chất: NaCl, C₂H₅OH, Cu(OH)₂, NaOH, H₂SiO₃, HCl, CaCO₃. Các chất điện li mạnh là

	A. Cu(OH)₂, NaOH, H₂SiO_3.
	B. NaCl, C₂H₅OH, NaOH.
	C. NaCl, NaOH, HCl.
	D. HCl, CaCO₃, NaCl, Cu(OH)_2.

Muối, axit mạnh, bazơ mạnh đều là chất điện li mạnh.

6.

Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 0,86.10^-3M. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này bị phân li ra ion?

	A. 2%
	B. Không xác định được vì không cho thể tích dung dịch.
	C. 98%
	D. 0,02%

	CH₃COOH	\[\Leftrightarrow \]	CH₃COO^-	+	H⁺
Nồng độ ban đầu	0,043		0		0
Nồng độ cân bằng	0,043 - 0,86.10^-3		0,86.10^-3		0,86.10^-3

Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion là:
\[\frac{{0,86.10^{ - 3} }}{{0,043}}\]*100 = 2,0 (%)

7.

Trong các phương trình điện li sau, phương trình nào sai?

	A. NaCl \[ \to \] Na⁺ + Cl^-
	B. KOH \[ \to \] K⁺ + OH^-
	C. HClO \[ \to \] H⁺ + ClO^-
	D. Ba(NO₃)₂ \[ \to \] Ba²⁺ + 2\[NO_3^ - \]

Phương trình HClO \[ \to \] H⁺ + ClO^- sai vì HClO là chất điện li yếu nên phương trình điện li là thuận nghịch.

8.

Natri florua (NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?

	A. NaF nóng chảy
	B. Dung dịch NaF trong nước.
	C. NaF rắn, khan
	D. Dung dịch được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước.

Muối NaF rắn và khan không chứa các ion tự do nên không dẫn điện được.

9.

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

	A. HBr
	B. HI
	C. HCl
	D. HF

HF là chất điện li yếu hơn các axit còn lại nên có độ dẫn điện kém nhất.

10.

Phương trình điện li nào sau đây là sai?

	A. K₂CrO₄ \[ \to \] 2K⁺ + \[CrO_4^ 2- \]
	B. HBrO₄ \[ \to \] H⁺ + \[BrO_4^ - \]
	C. BeF₂ \[ \to \] Be²⁺ + 2F^-
	D. HBrO \[ \to \] H⁺ + BrO^-

Phương trình điện li HBrO \[ \to \] H⁺ + BrO^- sai do HBrO là axit yếu nên không phân li hoàn toàn.

❮ Quay lại khóa học

ĐÁP ÁN BÀI TẬP

Bài 1. Sự điện li

Hóa học

VỀ HOCMAI

DỊCH VỤ

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

DÀNH CHO ĐỐI TÁC

TẢI ỨNG DỤNG HOCMAI