❮ Quay lại khóa học

  • Tải đề
  • Tải đề + đáp án

ĐÁP ÁN BÀI TẬP

Bài 3. Sự điện li của nước. pH...

Hóa học

Xem chi tiết kết quả
1.
Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào
Giá trị tích số ion của nước chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
2.
Quỳ tím sẽ chuyển sang màu gì khi nhúng vào dung dịch axit?
Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit thì quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.
3.
Cho tích số ion của nước ở 30oC là \[K_{H_2 O} \]=1,50.10-14
Môi trường axit có nồng độ H+ như thế nào?
Môi trường trung tính có [H+] = \[\sqrt {1,5.10^{ - 14} } \] = 1,225.10-7 (M). Vậy môi trường axit thì [H+] > 1,22.10-7M.
4.
Nước nguyên chất ở 25oC có nồng độ H+ bằng 1,0.10-7M. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử nước phân li ra ion ở nhiệt độ này biết rằng nước có D=1,0 g/ml?
1 lít nước nặng 1000 g nên số mol nước trong 1000 g là: \[\frac{{100}}{{18}}\] = 55,5 (mol).
Cứ có 55,5 mol nước ở 250C thì có 1,0.10-7 mol phân li ra ion. % mol nước hay chính là % số phân tử H2O phân li ra ion là:
\[\frac{{10^{ - 7} }}{{55,5}}\].100% = 1,8.10-7 (%)

5.
Trong dung dịch HCl 0,010M, tại 25oC tích số ion của nước là
Trong dung dịch HCl 0,010M, tại 25oC tích số ion của nước là [H+][OH-] = 1,0.10-14.
6.
Dung dịch NaOH có nồng độ 0,001M, pH của dung dịch là
Dung dịch NaOH 0,001M có [OH-] = 0,001M. Suy ra [H+] = 10-11 M nên pH = 11.
7.
Proton là
Proton là hạt nhân của nguyên tử hiđrovì hạt nhân nguyên tử H chỉ có 1 proton.
8.
Nồng độ của H+ trong dung dịch NaOH 0,010M là
Dung dịch NaOH 0,01 M có [OH-] = 0,01M nên [H+] = \[\frac{{10^{ - 14} }}{{0,01}}\] = 10-12 M.
9.
Dung dịch NaOH có pH = 11, nồng độ ion OH - trong dung dịch là
Dung dịch NaOH có pH = 11 thì [OH-] = \[\frac{{10^{ - 14} }}{{10^{ - 11} }}\] = 10-3 (M)

10.
Hợp chất nào không phải là lưỡng tính?
Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 là các hiđroxit lưỡng tính, Ca(OH)2 là bazơ.
Lựa chọn câu nhanh