Bài 1: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Chào em,

Gửi thông tin đến em (ảnh đính kèm). Thử xem và làm giúp thầy nha.

Chúc em học tốt !!!

Chào em,

Gửi thông tin đến em (ảnh đính kèm). Thử xem và làm giúp thầy nha.

Chúc em học tốt !!!

Cảm ơn em nha. Chúc em học tốt !!!

Chào em
Lớp M chứa tối đa được 18 e em nhé

chào em
Lớp thứ 3 có thể chứa tối đa 18 electron.

Chào em,

Em hỏi một câu hỏi rất hay về cấu trúc nguyên tử đấy! Để trả lời câu hỏi của em, chúng ta cùng đi vào chi tiết nhé.

Tại sao lớp electron thứ ba có thể chứa tối đa 18 electron?

Để hiểu rõ hơn về vấn đề này, chúng ta cần tìm hiểu về cấu trúc của nguyên tử.

Các lớp electron: Nguyên tử có nhiều lớp electron, được đánh số từ trong ra ngoài là lớp K (lớp thứ nhất), L (lớp thứ hai), M (lớp thứ ba),... Mỗi lớp electron có thể chứa một số lượng electron tối đa nhất định.
Các phân lớp: Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp nhỏ hơn, gọi là phân lớp. Các phân lớp chính là s, p, d và f. Mỗi phân lớp có thể chứa một số lượng electron tối đa khác nhau.
Số electron tối đa trong mỗi phân lớp:
Phân lớp s: chứa tối đa 2 electron
Phân lớp p: chứa tối đa 6 electron
Phân lớp d: chứa tối đa 10 electron
Phân lớp f: chứa tối đa 14 electron  
Áp dụng vào lớp thứ ba:

Lớp thứ ba (lớp M) bao gồm các phân lớp 3s, 3p và 3d.
Số electron tối đa của lớp thứ ba = số electron tối đa của phân lớp 3s + số electron tối đa của phân lớp 3p + số electron tối đa của phân lớp 3d = 2 (3s) + 6 (3p) + 10 (3d) = 18 electron.
Vậy là chúng ta đã có câu trả lời rồi! Lớp electron thứ ba có thể chứa tối đa 18 electron vì nó bao gồm 3 phân lớp, mỗi phân lớp có số electron tối đa nhất định, và khi cộng tổng lại ta được số 18.

Công thức tổng quát:

Để tính số electron tối đa của một lớp bất kỳ, ta có công thức:

Số electron tối đa của lớp thứ n = 2n²